Hidrólise Salina

02/02/2012 10:40

Hidrólise salina

A dissolução de sais em água pode originar soluções ácidas, básicas ou neutras.   Este fenômeno é conhecido por hidrólise. A hidrólise de um sal é a reação entre seu cátion ou seu ânion ou, de ambos com as moléculas da água.

Sais de ácidos fracos e bases fortes: só o ânion do sal se hidrolisa, ocorre liberação de íons OH^1- e a solução resultante será básica.

KCN_(s)   =>   K¹⁺   +   CN^1-   +   HOH   =>   K¹⁺   +   OH^1-   +   HCN

Na₂CO_3(s)   =>   2 Na¹⁺   +   CO₃^2-   +   2 HOH   =>   2 Na¹⁺   +   2 OH^1-   +   H₂CO₃

Sais de ácidos fortes e bases fracas: só o cátion do sal se hidrolisa, ocorre liberação de íons H¹⁺ e a solução resultante será ácida.

NH₄Cl_(s)   =>   NH₄¹⁺   +   Cl^1-   +   HOH   =>   Cl^1-   +   H¹⁺   +   NH₄OH

AgNO_3(s)   =>   Ag¹⁺   +   NO₃^1-   +   HOH   =>   NO₃^1-   +   H¹⁺   +   AgOH

Sais de ácidos fracos e bases fracas: ocorre hidrólise do cátion e do ânion. A solução resultante será ácida se o ácido formado apresentar constante de ionização mais alta que a da base. A solução resultante será básica se a base apresentar constante de ionização mais alta que a do ácido. A solução resultante será neutra se as constantes de ionização do ácido e da base forem equivalentes.

NH₄ CN   =>   NH₄¹⁺   +   CN^1-   +   HOH   => NH₄OH   +   HCN

HCN   =>   H¹⁺   +   CN^1-       K_{a , HCN} =  5 x 10^-10  

NH₄OH   =>   NH₄¹⁺   +   OH^1-         K_{b , NH4OH} =  2 x 10^-5

Como a constante de ionização da base fraca é mais alta que a do ácido fraco, a solução será levemente básica.

Sais de ácidos fortes e bases fortes: Não ocorre hidrólise, pois ambos os íons gerados na dissolução do sal, mesmo reagindo com a água formariam os ácido e base forte originais, que se dissociam fortemente. A solução resultante é neutra (pH = 7).

 NaCl_(s)   =>   Na¹⁺   +   Cl^1-   +  HOH

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Exemplo 1

(UEL - PR) Solução aquosa ácida é obtida quando se dissolve em água o sal:

a) NaHCO₃

b) Na₂SO₄

c) K₂CO₃

d) LiCl

e) NH₄Cl

Resolução

Uma solução ácida será obtida quando o sal utilizado na dissolução tiver íon positivo oriundo de base fraca e íon negativo oriundo de ácido forte. A alternativa correta é a e . 

NH₄Cl_(s)    =>    NH₄¹⁺   +   Cl^1-   +   HOH   =>   NH₄OH   +   H¹⁺   +   Cl^1-

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Exemplo 2

(Fuvest - SP) Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25°C, se dissolve:

Na₂CO_3(s)   +   HOH_(l)   =   HCO₃^1-_(aq)   +   2 Na¹⁺   +   X

O X e o pH da solução resultante devem ser:

a) CO₂; maior que 7

b) OH^1-_(aq); maior que 7

c) H¹⁺_(aq); igual a 7

d) CO₂; igual a 7

e) OH^1-_(aq); menor que 7

O íon CO₃^2- é oriundo de ácido fraco e quando reage com a água forma o HCO₃^1-, liberando o íon OH^1- da molécula de água. A solução fica básica (pH maior que 7). O X da equação química é o íon OH^1-. A alternativa correta é a b

EXERCÍCIOS

 

01. (UFPB) Nas estações de tratamentode água utilizam-se, entre outrosprodutos químicos, o sulfato dealumínio [Al2(SO4)3], que atua comoagente floculante. Ao reagir com aágua, este composto forma umprecipitado branco e gelatinoso de Al(OH)3

que, ao sedimentar, arrasta asimpurezas sólidas presentes.Em relação ao que ocorre entre osulfato de alumínio e a água:a) Dê o nome da reação e escreva suaequação.b) Diga se a solução resultante éneutra, ácida ou básica. Justifique.

 

 

02. (UEL-PR) A única das espéciesque, ao ser dissolvida em água, resultaem uma solução com pH menor que odo solvente puro é:

a) NaCl

c) NH3

e) (NH4)2SO4

b)Na2CO3

d)CaCl2

 

03. (MACK-SP) Um sal formado porbase forte e ácido fraco hidrolisa ao sedissolver em água, produzindo umasolução básica. Esta é umacaracterística do:

a)Na2S.

d) KNO3

.b)NaCl.

e) NH4Br.