Distribuição eletrônica
O diagrama é representado assim:
- K 1s2
- L 2s2 2p6
- M 3s2 3p6 3d10
- N 4s2 4p6 4d10 4f14
- O 5s2 5p6 5d10 5f14
- P 6s2 6p6 6d10
- Q 7s2 7p6
A ordem do diagrama que se lê é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.
EM CAMADAS
- K - Suporta 2 Elétrons
- L - Suporta 8 Elétrons
- M - Suporta 18 Elétrons
- N - Suporta 32 Elétrons
- O - Suporta 32 Elétrons
- P - Suporta 18 Elétrons
- Q - Suporta ate 8 Elétrons
NÍVEIS DE VALÊNCIA
A camada de valência é a última camada do átomo ou o último nível de uma distribuição eletrónica. Normalmente os elétronspertencentes à camada de valência são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem e distribuição dos elétrons é feita sempre de dentro (perto do núcleo) para fora.
Por Exemplo : 1s2 2s2 2p6 - têm 8 eletrons na camada de valência (2s2, 2p6). A camada de valência é a última camada de distribuição eletrônica, contendo o subnível mais energético. O Diagrama de Pauling estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são denominadas K, L, M, N, O, P e Q.