aTIVIDADE ph E poh
Exercício 1: (PUC-RIO 2008)
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
Exercício 2: (PUC-RIO 2008)
Na ocorrência das reações químicas, em solução aquosa, há aquelas que se dão entre um ácido e uma base e que comumente são denominadas de reações de neutralização.
Numa análise, na temperatura de 25 °C, 1 mL de solução de KOH 2 mol L−1 foi adicionado a 100 mL de solução aquosa de HCl 0,01 mol L−1. Considerando que, na reação do ácido forte com a base forte, os “íons espectadores” (K+ e Cl−) não reagem com a água, é correto afirmar que a solução resultante tem o valor de pH aproximadamente igual a:
Exercício 3: (UDESC 2009)
“Chuva ácida” é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:
Exercício 4: (UFMG 2010)
A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HCl (aq), adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL de solução diluída. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pH da solução resultante é:
Exercício 5: (UFMG 2009)
Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:
cont
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(UFMG) Certa água mineral tem pH = 4,6 ; segundo as informações no rótulo. Todas as afirmativas sobre essa água estão corretas , exceto:
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(FUVEST) O pH normal do estômago varia entre 0,3 a 1,2 . Entretanto, em algumas alterações de saúde é preciso neutralizar o excesso de acidez estomacal ministrando antiácidos ( hidróxido de magnésio, hidróxido de alumínio e bicarbonato de sódio) , como indicado abaixo:
Mg(OH) 2 + 2 H3 O+ ® Mg 2+ + 4 H2O
NaHCO3 + H3 O+ ® Na+ + 2H2O + CO2
Al(OH)3 + 3 H3O+ ® Al 3+ + 6H2OEssas substâncias são antiácidos porque:
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Na água pura, a 25oC, tem-se [H3O+] = [-OH]= 1,0 . 10-7 mol.L -1. Com base nessas informações, podemos concluir que:
Uma solução ácida terá [H3O+] < 1,0.10-7 mol.L -1
Uma solução básica terá [-OH] < 1,0.10 -7 mol.L -1
não há íons -OH em uma solução ácida
o limpa-forno, que contém praticamente apenas NaOH, apresenta [H3O+] > 1,0.10-7 mol.L -1
o suco gástrico, que possui grande quantidade de HCl, terá [H3O+] > 1,0.10-7 mol.L -1
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A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, essverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de íons H3O+ na bile é 1,0. 10-8 mol.L-1, determine o pH da bile, dizendo se é ácida, básica ou neutra.
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A análise de uma amostra de sabão revelou um pH = 1,0 . 10-10 mol.L -1. Determine o valor de pOH da amostra.
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Escolha a(s) proposição(ões) que combina(m) CORRETAMENTE os valores de pH fornecidos e as características de cada solução aquosa abaixo:
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(Fuvest-SP) Observe os líquidos da tabela :
[H+] [OH-] Leite 1,0 . 10-7 1,0 . 10-7 Água do mar 1,0 . 10-8 1,0 . 10-6 Coca-cola 1,0 . 10-3 1,0 . 10-11 Café preparado 1,0 . 10-5 1,0 . 10-9 Lágrima 1,0 . 10-7 1,0 . 10-7 Água de lavadeira 1,0 . 10-12 1,0 . 10-2 Tem caráter ácido apenas:
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(UFRS) As leis de proteção ambiental de certas cidades não permitem o lançamento em rios, entre outros de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes aquosos das industrias X, Y e Z apresentam as seguintes concentrações:
Indústria Concentração no efluente X 10-3 mol/L de H+ Y 10-4 mol/L de H+ Z 10-6 mol/L de OH- Poderiam ser lançados em rios, sem tratamento prévio, apenas os efluentes de:
X
Y
Z
X e Y
Y e Z
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(Vunesp-SP) Um suco de tomate tem pH=4. Isto significa que:
o suco apresenta propriedades alcalinas
a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 104 mol/L
a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 10-4 mol/L
a concentração de íons OH- presentes no suco é 104 mol/L
a concentração de íons OH- presentes no suco é 10-4 mol/L
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(UnB-DF) O pH padrão da água da chuva em áreas não-poluídas é 5,6. Chuvas com pH abaixo desse valor são denominadas “chuvas ácidas” e causam sérios problemas ambientais. Sobre esse assunto, aponte os ítens corretos:
As chuvas ácidas destroem monumentos, florestas e causam a mortalidade de peixes
O dióxido de enxofre proveniente das caldeiras e fornos das indústrias é um dos principais responsáveis pelas chuvas ácidas
Água de chuva em áreas não-poluídas é mais ácida do que água pura
A água da chuva que apresenta concentração de H3O+ igual a 10-2 mol/L não é considerada chuva ácida
A concentração de dióxido de carbono na atmosfera não influi no pH da chuva
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(UFMG) Certa água mineral tem pH = 4,6 ; segundo as informações no rótulo. Todas as afirmativas sobre essa água estão corretas , exceto:
Questão 1 = A resposta errada é: contém excesso de íons hidroxila
Questão 2= A resposta certa é: consomem o cátion hidrônio
Questão 3= A resposta certa é: Uma solução ácida terá [H3O+] < 1,0.10-7 mol.L -1
Questão 4
Resolução:
Usamos a relação:
log ab = log a + log b ® -log ab = -log a - log b
Como pH = -log [H3O+], temos:
pH = -log [1,0 . 10-8] = -log 1,0 - log 10-8 = -log 10-8 = 8
Como, pH = 8, a bile é considerada uma solução básica.
Questão 5
Resolução:
A melhor maneira de para se determinar o valor de pOH é primeiro determinar o valor do pH da solução e empregar a relação
pH + pOH = 14
pH = -log [H3O+] = -log 10-10 = 10
pH + pOH = 14 ® pOH = 14 - 10 = 4
pOH = 4
Questão 6
Resolução:
Sabe-se que valores de pH menores que 7 a solução é considerada ácida e valores maiores que 7 a solução é consriderada básica, assim fica fácil saber que o suco gástrico não é ácido e o ácido nítrico não é básico. Portanto as proposições corretas são a 2ª, 3ª e 5ª opções.
Questão 7
Resolução:
Usamos a relação:
log ab = log a + log b ® -log ab = -log a - log b
Como pH = -log [H+], temos:
# pH = -log [1,0 . 10-7] = -log 1,0 - log 10-7 = -log 10-7 = 7
pH = 7, o leite é considerado uma solução neutra.
# pH = -log [1,0 . 10-8] = -log 1,0 - log 10-8 = -log 10-8 = 8
pH = 8, a água do mar é considerada uma solução básica.
# pH = -log [1,0 . 10-3] = -log 1,0 - log 10-3 = -log 10-3 = 3
pH = 3, a coca-cola é considerada uma solução ácida.
# pH = -log [1,0 . 10-5] = -log 1,0 - log 10-5 = -log 10-5 = 5
pH = 5, o café preparado é considerado uma solução ácida.
# pH = -log [1,0 . 10-7] = -log 1,0 - log 10-7 = -log 10-7 = 7
pH = 7, á lágrima é considerada uma solução neutra.
# pH = -log [1,0 . 10-12] = -log 1,0 - log 10-12 = -log 10-12 = 12
pH = 12, água de lavadeira é considerada uma solução básica.
Logo a resposta correta é 3ª opção.
Questão 8
Resolução:
O pH do efluente da indústria X é 3, da indústria Y, 4 e da Z 9, portanto, só poderão ser descartados os efluentes das indústrias X e Y. Portanto a opção correta é a 4ª.
Questão 9
Resolução:
pH=4 significa dizer que a concentração de íons H3O+ é igua a 1,0 . 10-4 mol/L. Portanto a resposta correta é a 3ª opção.
Questão 10
Resolução:
As 3ª e 4ª opções estão incorretas